1 mol过饱和蒸气A（g)在恒温恒压下凝结为A（l)，要计算过程的熵变ΔS，首先需要设计（）。
A．恒温pVT变化途径
B．恒压pVT变化途径
C．可逆相变途径
D．不可逆相变途径
在270K，101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：（）A、ΔS（体系）0C、ΔS（体系）>0，ΔS（环境）0，ΔS（环境）>0
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常压下将100g，27℃的水与200g，72℃的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变△S。已知水的比定压热容Cp=4.184J·g-1·K-1。
在封闭系统内（a）任一可逆绝热过程的熵变△S（）（b）任一不可逆绝热过程的熵变△S（）。
理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：（）A、△S（体）>0，△S（环）>0；B、△S（体）0，△S（环）=0；D、△S（体）>0，△S（环）<0。
相变过程的熵变可由△S=△H/T计算。
已知苯（C6H6）在101.325kPa下于80.1℃沸腾，△vapHm=30.878kJ·mol-1。液体苯的摩尔定压热容Cp，m=142.7J·mol-1·K-1。今将40.53kPa，80.1℃的苯蒸气1mol，先恒温可逆压缩至101.325kPa，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60℃。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
单选题25℃时，NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl，则溶解过程为（）。A ΔS＞0，ΔG＜0B △S＞0，△G＞0C ΔS＜0，ΔG＞0D ΔS＜0，ΔG＜0
